सम्बन्धित समस्याओं के साथ समाधान
विषय 2: (NaF) के एक 0.1 M उपादान का pH निर्धारित कीजिए। (HF) के लिए दिया गया Ka है 6.8 x 10-4।
समाधान: पानी में (NaF) का आयनन निम्नांकित है: [NaF \rightleftharpoons Na^+ + F^-]
हम (HF) के आयनन के लिए Ka के अभिव्यक्ति का उपयोग कर सकते हैं: [K_a = \frac{[H^+][F^-]}{[HF]}]
क्योंकि (NaF) एक नमक है, इसलिए यह पूनर्निर्मित होकर इसके आयनों में बिल्कुल विघटित हो जाता है। इसलिए, (NaF) से F- आयनों की आवृत्ति 0.1 M है।
अब, हम (HF) के आयनन के लिए एक आइसीई तालिका तैयार कर सकते हैं:
HF => H+ + F-
----------------------------
प्रारंभिक 0 M 0 M 0 M
परिवर्तन -x x x
संतुलन -x x x
Ka अभिव्यक्ति से हमारे पास है: [6.8 \times 10^{-4} = \frac{x \cdot x}{0.1 - x}]
यहां (x) 0.1 के संग की तुलना में बहुत छोटा है, इसलिए हम (0.1 - x) को 0.1 के रूप में करीबी पट्टी कर सकते हैं: [6.8 \times 10^{-4} = \frac{x^2}{0.1}]
अब, (x) के लिए हल कीजिए: [x^2 = 6.8 \times 10^{-4} \cdot 0.1] [x^2 = 6.8 \times 10^{-5}] [x = \sqrt{6.8 \times 10^{-5}}] [x \approx 8.26 \times 10^{-3} , \text{M}]
अब, H+ आयन आवृत्ति का उपयोग करके pH की गणना कीजिए: [pH = -\log(8.26 \times 10^{-3})]
(pH) की गणना कीजिए: [pH \approx 2.08]
इसलिए, उपादान का pH लगभग 2.08 है।
